化学教学教案

化学教学教案集合15篇

作为一名教职工，总归要编写教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。怎样写教案才更能起到其作用呢？以下是小编精心整理的化学教学教案，希望能够帮助到大家。

一、学习目标

1.掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别；

2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义；

3.学习观察法、探究法、类比法等科学方法；

4.知道氮肥的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响；在实验探究活动中，享受发现的快乐。

二、教学重点及难点

教学重点：氨气和铵盐的性质；

教学难点：“喷泉”实验的原理，氨水的弱碱性。

三、设计思路

氮肥是植物生长的重要基础，是解决人类吃饭问题的重要因素之一。通过对“雷雨发庄稼”（自然固氮）知识的复习和生物固氮方式缺点的讨论，从而将本节内容的重点引入人工固氮（合成氮）过程的教学中来。氮肥生产的基础是氨的合成，即可引入本节课教学重点——氨气性质的教学。其中，氨气与水和酸的反应是教学的重点。再通过氨的挥发性、刺激性气味等性质，引导学生讨论氨水作为化肥的缺点，在此基础上引入固态铵盐和氮肥知识的教学。在学习铵盐知识的基础上，师生共同讨论科学使用化肥的方法和意义。

四、教学过程

[复习引入] 回忆“雷雨发庄稼”的有关化学方程式。

[图片] 人类已知的三类基本固氮方式。

[讨论] 三种固氮方式的优缺点。强调人工固氮的重要意义，引出本节内容的教学。

[化学史话]氮是农作物生长的必须元素，大气中游离的氮不能被植物直接吸收，通过生物固氮和自然固氮获得的氮元素远远不能满足植物生长的需要。为了提高农作物的产量，科学家们苦苦探索了几百年。20世纪初，德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾，他也因此获得了1918年化学诺贝尔奖。

[知识链接] 1. 合成氨反应条件苛刻的原因；

2. 哈伯的功与过。

[板书]一、工业合成氨

N2+3H2 2NH3

[过渡] 氨的成功合成在一定程度上解决了人类的吃饭问题。要让这种重要的气体氮化合物更好地人类服务，我们必须研究它的性质。

[板书] 二、氨气

1.氨的物理性质

[展示]展示一瓶NH3，观察其颜色、状态、并闻其气味（注意闻气味的方法）。

[小结]氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（常用作致冷剂）。极易溶于水（体积比1：700）。

[实验探究1] 喷泉实验。

[观察与思考]观察实验、描述实验现象，分析实验现象你能得出什么结论？

现象：将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色喷泉。

结论：氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性。

[讨论]上述产生喷泉的原理是什么？

[小结]胶头滴管中的水挤入烧瓶，大量氨气溶于水使烧杯中气压急剧降低，水被吸入烧瓶形成喷泉。

[实验探究2] 氨水的不稳定性

现象：

湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。

结论：

氨水易挥发，氨气的水溶液具有碱性。

[板书]2.氨的化学性质

[小结]（1）氨气与水的反应

NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-

[讨论]氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。

液氨 氨水

物质种类

粒子种类

[实验探究3] NH3与HCl的反应

现象：

烧杯中出现白烟。

解释：

浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。

（2）氨气与酸的反应

NH3+HCl= NH4Cl（白烟）

[思考]将实验3中浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相同？为什么？

NH3 + HNO3 = NH4NO3（白烟）

2NH3 + H2SO4 =（NH4）2 SO4

[过渡提问] 其实，氨水也可以作为化肥，但现在人们很少用它，大家知道其中的原因吗？

[回答] 氨水中的NH3 H2O不稳定，容易分解生成氨气，而挥发掉促进植物生长的有效成分，降低了肥效。同时，会发出来的氨气具有刺激性气味，给使用带来很大的不方便。

[追问] 从前面的探究活动中，我们来思考一下，有没有什么方法可以解决这个问题？

[回答] 可以将氨气与酸反应转化成固态铵盐加以使用。

[过渡] 回答得很好！铵盐就是目前我们使用最多的固态氮肥的主要成分，对铵盐的性质的了解，是科学使用化肥的基础。

[板书] 三、铵盐的性质

1.受热分解

[实验探究4]①进行实验，②描述实验现象，③写出化学方程式。

现象：加热，试管中产生白烟，试管口重新生成白色固体。

NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑

NH3 + HCl = NH4Cl

NH4HCO3= NH3↑+H2O + CO2↑

[拓展视野] 由上述反应式可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3受热都能分解，都有NH3产生,但不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3。

例如NH4NO3的分解:2NH4NO3 = 2N2↑+O2↑+ 4H2O

[板书] 2.与碱共热放出氨气

[实验探究5]①进行实验，②描述实验现象，③写出化学方程式。

现象：产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝。

2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑

[思考与交流]根据上述性质，分析讨论此性质有何应用？

（1）铵根离子的检验；

（2）氨气的实验室制法；

（3）避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。

[板书] 3.氮肥简介

（1）铵态氮肥： NH4Cl（氯铵）、NH4HCO3（碳铵）、(NH4)2SO4（硫铵）、NH4NO3（硝铵）。

（2）其他氮肥：硝态氮肥。如：KNO3。

有机态氮肥。如：CO(NH2)2。

[问题思考]

1 ……此处隐藏17438个字……成氧化物(氧化钠)的化学方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固体）

[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？

［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。

［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象

［请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充］(钠首先融化成球状，然后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)

［现象分析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠(Na２O２)。

2Na＋O２=△===Na２O２（淡黄色固体）

［思考］根据Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，分析比较Nａ２O与Nａ２O２的稳定性。

［结论］Nａ２O2比Nａ２O稳定。

[讲解]钠与氧气反应条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。

［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?

(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)

［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。

[过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火？

［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。

［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：

［投影］1.钠为什么会浮在水面上?

2.钠为什么会熔化成一个小球?

3.小球为什么会在水面上游动?

4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?

5.保存钠的无色液体是否是水?

［学生讨论及回答］

［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。

[板书]2.钠与水反应

［讲解］由Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?

［演示实验］在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。

［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。

[板书]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑

［投影讨论］1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。

2.分析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?

［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。

2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。:

［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：

［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?

2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?

3.钠有哪些用途?

［板书］二、钠的存在及用途

［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。

2.钠的用途

a.制过氧化物

b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂

c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等

d.制高压钠灯

［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

［布置作业］1.钠能否和CｕSO４溶液发生置换反应?说出理由。

2.钠着火以后能否用水来灭火?

3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。

学 教 学 案

课题名称：第一单元 化学改变了世界 第一节 奇妙的化学

课型：新授课

课时安排：2课时

教学目标：

1.感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。

2.认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

3.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。

4.初步建立宏观与微观联系的思维方式。

5.认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。

重点、难点：

1.认识物理变化、化学变化的基本特征。

2.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。

3.初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。

教学过程（91aixue.c）：

[创设情景] 在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的知识和经验。

[学生活动] 交流生活中对化学的感知。

一、化学给我们带来了什么？

[提出问题] 化学给我们带来了什么？

[学生学习] 天然材料和人工制造材料。

[学生活动] 设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子？

二、观察化学变化

[阅读分析] 化学变化与物理变化的定义。

[活动天地] 观察化学变化的现象。

引导观察现象，认识仪器，准确地记录并记忆实验现象。部分环节由学生参与完成，活跃课堂气氛。

总结以下几点：

1. 化学变化的基本特征。

2. 化学变化与物理变化的区别。

3. 开展化学研究的基本目的。

4. 认识化学的两面性，了解绿色化学观。

三、化学变化的奥秘

阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点：

1.水是由大量的水分子构成的。

2.每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。

3.水分子是保持水的化学性质的最小粒子。

4.化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新物质。

5.通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质构成的丰富多彩。

[课堂小结]

本节重点是认识物理变化、化学变化的基本特征；知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观；初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。

[课后作业]

1.记忆物理变化和化学变化的定义。

2.完成P6交流共享。

3.记忆有关实验现象。

[课后记]

学生兴趣很高，课堂活跃，教学效果好。