初中化学酸和碱教案

初中化学酸和碱教案(5篇)

作为一位兢兢业业的人民教师，常常要根据教学需要编写教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。教案应该怎么写才好呢？以下是小编整理的初中化学酸和碱教案，欢迎大家分享。

复习目标

知识

1、指示剂显色规律

2、认识酸碱盐

3、常见酸碱的化学性质

4、溶液酸碱度的表示方法

能力初步培养学生分析问题的思维能力。

重点难点

常见酸碱的化学性质

教学方法

实验探讨法、分析归纳式讲解法、多媒体辅助教学。

教学用具

仪器：

烧杯、白纸、试管等。

药品：

10%的NaOH溶液、5%的硫酸溶液、5%的紫色石蕊试液、酚酞试剂、镁、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠试剂、氯化钡等

其它：

多媒体投影、学生练习

教学过程

教师活动学生活动教学意图

【引入】今天我们来复习酸和碱，看投影（今节要复习的知识）

【板书】1、指示剂显色规律

画一幅《雨落叶出红花开》给同学们。问学生，你们看到了吗？认真观察，知道里边是什么化学知识？

分析原理，引出指示剂变化规律（见投影）

练习一

【板书】2、认识酸碱盐

投影物质的分类与练习

浓酸、浓碱的使用

【板书】3。常见酸碱化学性质

见投影

【板书】４、溶液酸碱度的

表示方法（见投影）

【小结】本课复习知识明确要复习内容

猜想、思考、回答问题

做练习一

观察、做练习二

做练习三

做练习四（填表）

激发学生学兴趣，分析应用指示剂知识

巩固知识：

巩固酸碱化学性质知识

用化学性质去检验物质培养学生分析归纳表达能力

板书设计

练习一

现有下列物质：①食醋②石灰水③CO2的水溶液④NaCl溶液⑤蒸馏水⑥Na2CO3溶液。用序号填空能使紫色石蕊溶液变红的是____，能使无色酚酞溶液变红的是_____，不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液变色的是碱_____。

一、本节教学目标

知识与技能：

1．知道酸和碱之间发生的中和反应。

2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3．了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。

4．会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

过程与方法：

1、通过酸与碱的反应认识中和反应的特征，通过生活实例了解中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。

2、通过测定酸和碱溶液的pH，认识到了解溶液的pH有重要意义。

情感态度与价值观：

1、中和反应在日常生活中的重要应用让学生体会到学习化学的价值。

2、通过pH的测定，让学生认识到了解溶液的酸碱度在生活中有重要意义。

3、通过本课题的探究实验，让学生体会学习化学的过程，形成化学学习的持久兴趣。

二、本节教材分析

酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。

本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度──pH及其应用。

本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了2个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。

三、教学设计思路

元素化合物课要以实验为基础，让学生通过观察实验、操作实验、分析实验和设计实验来感受、理解元素化合物知识的发现和发展的过程，初步学会化学思维方法。本课题的教学设计精心改进课本上的一些实验，让实验的设计与组合更有利于学生掌握化学事实，揭示反应规律。通过实验设置情景，使实验内容具有更多的思考性和趣味性，激发学生的兴趣，调动学生的学习积极性，启动他们的思维欲望。设计与实验同步的问题组，帮助学生突破学习的难点，有效地训练学生观察、分析和归纳的能力。本课题的设计面向社会，紧密联系生活和生产实际，联系环境保护。培养学生逐步学会用化学的视角发现、解释和解决自己身边发生的一些与化学有关的实际问题，启迪学生的思维和培育学生品德。

四、分课时的教学设计

第一课时 中和反应及其在实际中的应用

教学目标：

1.知道酸和碱之间发生的中和反应。

2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

教学重点：酸和碱之间发生的中和反应。

教学难点：中和反应原理

教学过程：

【创设情景】演示实验：用少量氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，观察现象，并触摸试管。（氢氧化钠溶液与稀盐酸反应产生的热量触摸试管不明显，故改为用氢氧化钠溶液和稀硫酸反应）

【提出问题】滴入试管中的氢氧化钠和硫酸有没有发生反应。

【学生讨论】可能有以下情况：

1、无反应，因为无现象。

2、已经反应，试管发热。（物质溶解也可以放热，不一定反应）。

【引发探究】试管发热证明反应发生，这一证据不太充分，有无更好的办法证明确实已发生反应。

【设计实验】氢氧化钠是碱、硫酸是酸，可用酸碱指示剂变色来指示反应是否完成。

【实验探究】在氢氧化钠溶液中滴酚酞试液，再滴硫酸，直到变为无色为止。继续演示氢氧化钠和稀盐酸的反应。并写出反应方程式。

【学生讨论】上述几个反应有什么共同特点？

【师生归纳】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

【学生讨论】讨论下列生活中利用中和反应的实例，归纳中和反应在实际中的应用。

（1）一块稻田土壤酸性太强，不利于水稻生长，怎样降低土壤的酸性？

（2）硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可以用熟石灰进行中和处理，请写出反应的化学方程式。

（3）有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的`胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。

（4）被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消除肿痛？

……此处隐藏4176个字……液由红色变为无色，PH逐渐减小

D、溶液颜色不变，PH逐渐增大

6、下列溶液中，pH最大的是（）

A。使酚酞试液变红的溶液B。使石蕊试液变红的溶液

C。不能使酚酞试液变色的溶液D。pH等于7的溶液

7、对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（）

A。都可检验溶液的酸碱性B。都可检验溶液的酸碱度

C。两者只能检验酸碱溶液D。测试的意义相同，但测试方法不同

8。下列叙述正确的是（）

A。pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性

B。打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾

C。金属氧化物能与酸发生中和反应

D。能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液

9、现有50 mLpH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液（）

A。pH=0的溶液B。pH=7的溶液C。pH=14的溶液D。pH=5的溶液

教学目标：

学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。

通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。

让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。

教学疑点：

不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。

观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。

头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。

重点和难点：

测试方法。

活动方式：

学生主持；分组实验。

实验准备：

①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。

②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。

③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。

教学过程：

师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。

师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？

生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。

生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。

反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。

师：本节课我们学习用pH试纸来测一些物质的pH。今天的主持人为A（男）同学和B（女）同学。（主持人上台）

A：说是主持，我们会和同学们一样，也要做实验，我们一起做，一起讨论。

B：各组还要把结果写在黑板上，看哪组做得最好。（两位主持人在讲台上做）

学生分组实验：测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的pH。（老师在黑板上画表）

（学生自由上台在黑板上板书实验结果）

A：有11个组的数据都一样，请问第八组的数据为什么有差别呢？

第八组同学：我们是按照要求做的，所得出的就是这个数据。

B：你们坚持这个结论吗？

第八组同学：坚持，我们同组同学刚才讨论过，可能是我们所测的液体和大家的不同。

A：是不是这回事，这可要问老师了。

师：我要向第八组同学表示钦佩，这组的液体和大家的确实不同，我向其中多加了水。他们做学问能置疑，能尊重事实。我们要向他们表示祝贺（鼓掌）。

反思：测pH的实验操作并不难，如果用灌输的方法，几分钟就可以解决，可是以上对方法的体验和对问题的探究，学生乐学，印象深刻。学生容易做的就更要让学生自己做，更要让学生感受到成功的喜悦。也就是抓住机会，让学生易快乐的地方更快乐，把学习这种劳动变成乐事。

B：这个不同的现象说明了什么？

生：同是某一种液体，浓度不同，pH不同。即同一物质的溶液因浓度变化pH也会发生变化，酸变稀了则pH上升，酸性减弱。碱变稀了，则pH下降，碱性减弱。

A：这个解释让我们明确了更多的知识。再请第十组同学说一下，你们得出稀盐酸的pH为1。5是怎么回事？

第十组代表：在测的时候，我们发现pH试纸的颜色和标准比色卡并不完全一致，我们就取了中间值。

B：那就是说是想像出的一种颜色了，颜色是能想像出来的吗？

第十组代表：好像又不能。

生1：既然不能，那么用最接近的颜色反而更准确了。

生2：说明用pH试纸只能粗略地测量。

生3：书上说，用pH试纸测是最简单的方法，我知道医生给人看病时也常用pH试纸，而给人治病，应该是要求很高的，这是怎么回事呢？（冷场）

A：老师，请您回答。

师：这就如托盘天平也是粗略地称量，大多数情况，所得到的值已足够达到要求。现在已经过了一段时间，我们把已用过的pH试纸再与标准比色卡对照，看一下有没有变化。

生1：和先测的值比较，有变化。

生2：说明时间长了pH试纸的颜色会发生变化。

生3：要求我们在测pH时，把液体滴在pH试纸上后，要立即与比色卡比较，才能反映出液体的pH。

师：请同学们任取一种刚测过pH的液体，放在小烧杯中，用pH试纸放在里面看看。

生1：液体变颜色了。

生2：取出试纸读数，液体的pH与我们刚才的数据有区别。

A：我和小B同学也观察到了这个现象，那这说明了什么？

生1：这个纸不是普通的纸，是pH试纸（笑声，谁不知道），我是说上面有药。

生2：对，就跟我们的衣服上沾上污物，放入水中，污物会扩散到水中一样。

生3：如果把pH试纸直接放入药品里，药品可就被污染了，并且也测不准。

B：同学们观察和分析得很好，让我明白了一些道理，你们真棒。

反思：及时归纳与总结。

A：现在我们归纳一下用pH试纸测pH的方法。

B：还有，在测时，需要注意哪些方面？（老师边听边板书）

方法

注意事项（主要原因）

1用玻璃棒取液滴在pH试纸上不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）

2立即读数准确读数（时间一长，pH试纸会变色）

3取整数值更符合实际

4酸的pH<7，碱的ph>7，中性的pH=7

对书本知识进行了验证